在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol
B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
②煮沸；
③加蒸馏水溶解；
④加热至不再产生气体为止；
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍过量的BaCl2溶液；
⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
| 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 硝酸铜溶液（硝酸银） | 铜粉 | 结晶 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇（水） | —— | 分液 |
D | 铜粉（铁粉） | 稀盐酸 | 过滤 |
