某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能...

向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是(  )。

A．450 mL      B．500 mL       C．400 mL       D．不能确定

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气   ②煤   ③氢能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能

A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为：                         。

②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为：                                 。

③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：                        。

④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为         mol。

计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是            。

A．升高温度     B．加少量固态HnX     C．加少量NaOH溶液      D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：                                         。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为       mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是        。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)