下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl...

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气   ②煤   ③氢能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能

A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为：                         。

②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为：                                 。

③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：                        。

④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为         mol。

计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是            。

A．升高温度     B．加少量固态HnX     C．加少量NaOH溶液      D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：                                         。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为       mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是        。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。

（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b =         ，②若a+b = 11，则Vx:Vy=       。

（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy=         。

（3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m       n。（填“>”、“<”或“=”）

硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=                       。

（2）该温度下，该反应的平衡常数为                    。

（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将        。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为     kJ。