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下列对于25 ℃时pH为12的氨水,叙述正确的是 A.加入一定量pH=2的醋酸,...

下列对于25 ℃pH12的氨水,叙述正确的是

A.加入一定量pH2的醋酸,混合后所得的溶液中:cCH3COO)+cOH)=c满分5 manfen5.com)+cH

B.向其中加入一定量的水,NH3·H2O的电离平衡正移,溶液中所有离子浓度均减小

C.与等体积、pH2的盐酸混合后所得的溶液中:cCl >c满分5 manfen5.com> cH>cOH

Dc满分5 manfen5.com)+cNH3·H2O)=1.0×1012 mol·L1

 

A 【解析】 试题解析:由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故A正确;加水,NH3·H2O的电离平衡正移,铵根、氢氧根浓度减小,但氢离子浓度增大,故B错误;25℃,pH=12的氨水中,由水电离出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L;氨水过量,反应后溶液中溶质为NH4C1和剩余的NH3·H2O,溶液呈碱性,应有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;一水合氨是弱电解质,PH等于12时,一水合氨浓度远大于10-2 mol·L-1,根据物料守恒知,c()+c(NH3·H2O)>1.0×10-12 mol·L-1,故D错误。 考点:电解质溶液、盐类水解  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.常温下,向MgOH2饱和溶液中加入NaOH溶液,MgOH2Ksp不变

C.带有盐桥的铜锌原电池比不带盐桥的铜锌原电池电流持续时间长

D.对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热,红色加深,是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3,碱性增强

 

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已知反应:COg)+H2Og===CO2g)+H2gΔH=-41 kJ·mol12H2g)+O2g===2H2OgΔH=-484 kJ·mol1。则下列说法不正确的是

ACO转化为CO2的热化学方程式为2COg)+O2g===2CO2gΔH=-566 kJ·mol1

BCO燃烧热的热化学方程式为COg)+满分5 manfen5.comO2g===CO2g ΔH=-283 kJ·mol1

C.放热反应可能需要加热才能进行,而吸热反应一定需要加热才能进行

D1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水,放出的热量大于242 kJ

 

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已知同温度下,三种酸的电离平衡常数的大小关系为KaHX>KaHY>KaHZ),则物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ溶液pH由大到小的顺序是

ANaX   NaY  NaZ                     BNaX   NaZ   NaY

CNaY   NaZ  NaX                     DNaZ   NaY   NaX

 

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下列叙述中不正确的是

A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干,最终得到的固体物质是AlOH3

B.溶液中cH+>cOH),该溶液一定显酸性

C.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极

D.外加电流的阴极保护法,构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池

 

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某温度下,Kw=10—13,已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的cOH)是

A1×10—10 mol/L       B1×10—3 mol/L

C1×10—4 mol/L        D1×10—7 mol/L

 

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