已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是
A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ
已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY
C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX
下列叙述中不正确的是
A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3
B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性
C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池
某温度下，Kw=10—13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）是
A．1×10—10 mol/L B．1×10—3 mol/L
C．1×10—4 mol/L D．1×10—7 mol/L
对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是
A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大
C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH
D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大
关于电化学的有关说法不正确的是
A．研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学
B．化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换
C．电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类
D．电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面
