下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒...

（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，反应速率      ，该反应的反应热            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝           ，H2的转化率为             （保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是            。

A．把气体的体积压缩至1L     B．向容器中再充入惰性气体  

C．改变反应的催化剂          D．液化生成物分离出氨         

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a         0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                               。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）                                            。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．04kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答：

（1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0．2mol，则5min内Y的反应速率       ；

（2）若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X     Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）；

（3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78．2kJ时，则B中X的转化率为          ；

（4）若A起始容积为2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0．25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。

现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。