下列化学用语中，书写或说法正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇含...

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                  ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                             。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                  （结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                             。

④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是           （填字母）。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值         ；平衡常数K值        (选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态        (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)        v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                       。

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于         。

（2）B的平衡浓度为                。

（3）A的转化率为         。

（4）生成D的反应速率         。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数       。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l)  ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量         (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量         (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要         (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是         。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是         。

(4分)加热时，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）=          mol/L，此时N2O5的分解率为        。