设C+CO2
2CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2 减小 D．v1减小，v2增大
将2molSO2 和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（ ）
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量
可逆反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是
A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1<T2 Q<0
C．a+b<c+d T1>T2 Q>0 D．a+b>c+d T1>T2 Q<0
对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]
对于可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．V(A)= 0.5 mol/(L・min) B．V(B)= 1.2 mol/(L・min)
C．V(C)= 0.4 mol/(L・min ) D．V(C)= 1.1 mol/(L・min)
下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1
C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
