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现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到...

现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A41         B84        C125         D209

 

A 【解析】 试题解析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,质子数等于核外电子数,所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84=41,答案选A。 考点:原子的组成及表示方法  
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考点分析:
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下列各项中表达正确的是

AF的结构示意图:满分5 manfen5.com

BCO2的分子模型示意图:满分5 manfen5.com

CCSO的电子式:满分5 manfen5.com

DN2的结构式::N≡N:

 

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16分)Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是C8H10(g) 满分5 manfen5.comC8H8(g)H2(g) ΔH120 kJ·mol1。某温度下,将0.40 mol苯乙烷,充入2 L真空密闭容器中发生反应,

测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:

 

时间/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

1)当反应进行到20 min时,该段时间内H2的平均反应速率是_____    ___

2)该温度下,该反应的化学平衡常数是________     ________

3)若保持其他条件不变,用0.50 mol H2(g)0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30 kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是________________。此时,该合成反应是否达到了平衡状态?________(”),且正反应速率      逆反应速率(填大于、小于或等于)

4)对于反应C8H10(g) 满分5 manfen5.comC8H8(g)H2(g),下列说法正确的是

A、恒温恒容条件下C8H10(g)C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态

B、压强增大该反应的平衡常数也增大

C、在恒温恒压条件下,有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为ΔH1,另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为ΔH2,则ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molN20.6 molH2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:

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1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________

①0.20 mol·L1  ②0.12 mol·L1  ③0.10 mol·L1  ④0.08 mol·L1

2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L1),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

 

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18)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空:

Ⅰ.1)常压下,已知甲烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式                         

2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体             g

3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是             ,该实验过程中量筒最少要准备      个。

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4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

下表中的a=                

     温度

 

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

    a   

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

31.4

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                (取小数点后一位)。

上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠

Ⅱ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________

2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

满分5 manfen5.com         实验

混合溶液  

A

B

C

D

E

F

4 mol·L1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1__________ V9________

3)该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因             

 

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(16)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,满分5 manfen5.com总反应为:

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

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1)若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源,燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液,则燃料电池中b极的电极反应式为                                                 。电池工作一段时间后,氢氧化钠溶液物质的量浓度         (填变大,变小或不变)

2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。阳极电极反应如下: 4OH - 4e== O2↑+ 2H2O                           

3)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是               

4)若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),该电池以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(COH2的体积比为1∶1)直接作燃料,其工作原理如图所示。

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①B极发生______(氧化还原”)反应,电极反应式                       

以此电池电解足量的CuSO4溶液,当电池消耗1.12L(标准状况下)氧气时,则阴极产物的质量为_  _____ g。加入一定量的            可以让CuSO4溶液回复原状。

ACuO     BCu(OH)2      CCuCO3      DCu

 

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铁镍蓄电池,放电时的总反应为:满分5 manfen5.com下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe2OH2e===Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)22OH2e===Ni2O33H2O

 

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