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在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-...

H2O中加入等物质的量的Ag+Na+Ba2+NO3-SO42-Cl-,该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是

A1:2         B8:1         C35.5:108        D108:35.5

 

B 【解析】 试题解析:在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,由于生成AgCl和BaSO4沉淀,最后只剩NaNO3溶液,惰性电极的电解槽中通电电解时相当于电解水,电解方程式为2H2O2H2+O2,所以氧化产物为氧气,还原产物为氢气,其质量之比为32:4=8:1,故B正确。 考点:电解产物的计算  
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考点分析:
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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子(硫单质参加化学反应时断键的过程)吸收能量280kJ,断裂1molF-F S-F键需吸收的能量分别为160kJ330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热△H

A-1780kJ/mol      B -1220 kJ/mol      C-450 kJ/mol       D+430 kJ/mol

 

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下列说法正确的是

A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B.实验室研究反应条件对速率的影响,硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C.恒温恒容,2molSO2(g)1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.对于有气体参加的某放热反应,使用合适催化剂或增大压强(减小体积)均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

 

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度减小

CSO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,V加快,V减慢

D.对于CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水的浓度变化来表示

 

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恒温恒容,下列物理量不再发生变化时,不能说明A(s)3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)D(g)已达平衡状态的

A.混合气体的压强           BC的体积分数

C.混合气体的密度          D.混合气体的平均相对分子质量

 

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下列说法或表示方法正确的是

A.催化剂能降低正反应的活化能,但不能改变逆反应的活化能

B.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l)△H = –57.3kJ/mol,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

C.由C(石墨)→C(金刚石)△H = +73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)2H2O(l)△H = –285.8kJ/mol

 

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