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下列说法正确的是 A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池 B.实验室研究反应...

下列说法正确的是

A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B.实验室研究反应条件对速率的影响,硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C.恒温恒容,2molSO2(g)1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.对于有气体参加的某放热反应,使用合适催化剂或增大压强(减小体积)均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

 

D 【解析】 试题解析:理论上自发的放热反应能设计成为原电池,故A错误;实验室研究反应条件对速率的影响,硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,常根据产生沉淀的快慢判断反应速率的快慢,故B错误;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为可逆反应,2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,此时反应物没有完全反应完,若完全反应完时放出的热量更多,故C错误;催化剂或增大压强(减小体积)均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率,故D正确。 考点:反应热、化学反应速率  
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考点分析:
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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度减小

CSO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,V加快,V减慢

D.对于CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水的浓度变化来表示

 

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恒温恒容,下列物理量不再发生变化时,不能说明A(s)3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)D(g)已达平衡状态的

A.混合气体的压强           BC的体积分数

C.混合气体的密度          D.混合气体的平均相对分子质量

 

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下列说法或表示方法正确的是

A.催化剂能降低正反应的活化能,但不能改变逆反应的活化能

B.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l)△H = –57.3kJ/mol,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

C.由C(石墨)→C(金刚石)△H = +73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)2H2O(l)△H = –285.8kJ/mol

 

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下列反应中符合图示能量变化的是

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A.碳与二氧化碳化合成为一氧化碳

BHCl分解为H2Cl2

CNaH2O反应

DBa(OH)2·8H2ONH4Cl晶体混合反应

 

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下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0

D.反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH0

 

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