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对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是 A.氧元素的质量比为1∶1...

对于相同物质的量的SO2SO3,下列说法中正确的是

A.氧元素的质量比为1∶1               B.质量之比为1∶1

C.原子总数之比为1∶1                 D.分子数之比为1∶1

 

D 【解析】 试题解析: 相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2:3,根据m=nM可知,氧元素质量之比为2:3,故A错误;根据m=nM可知,相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol:80g/mol=4:5,故B错误;相同物质的量的SO2和SO3,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2:3,故C错误;根据N=nNA可知,相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1,故D正确. 考点:物质的量的有关计算  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂

B.用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好

C.侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产

D.碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂

 

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下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是

A.液氯和氯水                      B.酒精溶液和乙醇 

C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁        D.干冰和盐酸

 

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1998年诺贝尔化学奖授予科恩()和波普尔(),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学                B.化学不再需要实验

C.化学不做实验,就什么都不知道        D.未来化学的方向还是经验化

 

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(10分)某化学反应2A满分5 manfen5.comB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20 min时间内平均速率为          mol·(L·min)-1

(2)在实验2中A的初始浓度C2             mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                     

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3           v1(填“>”“=”或“<”=,且C3              1.0 mol·L1(填“>”“=”或“<”=。

 

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(10分)写出下列方程式

(1)惰性电极电解硫酸铜溶液:阳极:             阴极:                 

总反应:                          

(2)酸性条件下的甲烷燃料电池:负极:               正极:                       

(3)铁做阳极,碳做阴极电解饱和食盐水:阳极:                 阴极:             总反应:                                

(4)池是一种高能电池,它质量轻、体积小,是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O,电解质是KOH.

总反应式:Zn + Ag2O  = ZnO  +  2Ag

负极:________________________________________________

正极:________________________________________________

 

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试题属性

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