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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·...

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO满分5 manfen5.com)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是          

A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol     

D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

 

A 【解析】 试题分析：由题意可知，阴极发生反应的是Cu2＋＋2e－===Cu,铜离子放电完全后是氢离子放电，发生2H++2e-==H2↑，阳极一直是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O -4e- =O2↑+4H+；当两极都生成2.24L气体，物质的量是0.1mol时，则生成0.1mol氧气转移电子的物质的量是0.4mol，生成0.1mol氢气时得到电子的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，铜离子应得0.2mol电子，则原溶液中含有铜离子的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，根据溶液为电中性，所以c(K＋)+ 2c(Cu2＋)= c(NO)，所以 c(K＋)=0.2 mol·L－1，A正确；上述过程中应转移0.4mol电子，B错误；电解得到的Cu的物质的量是0.1mol，C错误；根据生成氧气的物质的量可知同时生成0.4mol 氢离子，而生成0.1mol氢气时消耗0.2mol氢离子，所以整个过程中产生0.2mol氢离子，电解后溶液中c(H＋)=0.2 mol/0.5L=0.4 mol·L－1，错误，答案选A。 考点：考查电解反应的计算，离子放电顺序的应用  
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考点分析：
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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(  )。

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A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

 

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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(  )。

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A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

 

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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是  (  )。

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A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO满分5 manfen5.com向阴极移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

 

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是    (  )。

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

 

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

 

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