下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (  )。

A．＋80.5 kJ·mol－1   B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1   D．－80.5 kJ·mol－1

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

由此得出的结论正确的是     (  )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (  )。                

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)    ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)    ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)    ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (  )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成