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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知: TiO2(s)...

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH  (  )

A.+80.5 kJ·mol-1   B.+30.0 kJ·mol-1

C.-30.0 kJ·mol-1   D.-80.5 kJ·mol-1

 

D 【解析】 试题分析:根据盖斯定律,将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式,所以ΔH=+140.5 kJ·mol-1+2×(-110.5 kJ·mol-1)=-80.5 kJ·mol-1,答案选D。 考点:考查反应热的计算  
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考点分析:
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为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:

序号

35 mL试剂

固体

混合前

温度/

混合后

温度/

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

盐酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

盐酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是     (  )。

A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1

D.20.0 时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2

 

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向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (  )。                

A.Ba2+(aq)+SO满分5 manfen5.com (aq)===BaSO4(s)     ΔH=-2.92 kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+SO满分5 manfen5.com (aq)===BaSO4(s)    ΔH=-18 kJ·mol-1

C.Ba2+ (aq)+SO满分5 manfen5.com (aq)===BaSO4(s)    ΔH=-73 kJ·mol-1

D.Ba2+(aq)+SO满分5 manfen5.com (aq)===BaSO4(s)    ΔH=-0.72 kJ·mol-1

 

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已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 (  )。

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A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量

 

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下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。

A.任何化学反应都有反应热

B.有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量

C.新化学键的形成不一定放出能量

D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

 

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(1)100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中,Ca2+ 的物质的量为       ;含CaCl2质量为        ;若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为      

(2)标准状态下448升氯化氢气体,所含氯化氢的物质的量为        ,将其全部溶解成1升溶液,所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为        。盐酸的物质的量浓度为         

 

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试题属性

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