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(12分)已知四种电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N...

(12分)已知四种电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4、Ba2+、Na、H、SO42-、NO3、OH、CO32-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反应生成的气体能被A吸收;

③A和D反应生成的气体能被B吸收. 试回答下列问题:

(1)写出这四种物质的化学式:A________,B________,C________ ,D ________

(2)写出实验②中有关反应得化学方程式____________________  ____________________.

 

(1)H2SO4;NaOH;Ba(NO3)2;(NH4)2CO3 (2) (NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【解析】 试题分析:由题目所给的离子判断,生成的气体只能是H+与CO32-反应生成CO2或OH-与NH4+反应生成NH3;而D与A、B反应都产生气体,所以D是(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,与碳酸铵反应产生沉淀的物质中只能含有Ba2+,说明C中含有Ba2+,则A中含有SO42-,所以A中的阳离子是氢离子,则A是H2SO4;所以B中含有的阴离子是OH-,剩余的阴离子硝酸根离子存在于C中,则C是Ba(NO3)2;剩余的阳离子钠离子存在于B中,B是NaOH; (2)D与B反应产生氨气,氨气再与硫酸反应生成硫酸铵,化学方程式为(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 考点:考查物质的判断,离子之间反应的判断,化学方程式、化学式的书写  
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考点分析:
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(14分)(1)将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________。

(2).同温同压下,质量相同的五种气体:  CO2  H2  O2   CH4   SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;

密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3).VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________。

(4).有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH的物质的量浓度为________,溶质的质量分数为________。

 

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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B.w=17c/(1000ρ)

C.w=17V/(17V+22400)                   D.c=1000Vρ/(17V+22400)

 

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V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A.(b-a) /V mol·L-1    B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(b-a)/V mol·L-1    D.2(2b-a)/V mol·L-1

 

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用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是

A.该溶液中阳离子只有钾离子           

B.该溶液中一定含有钠离子

C.该溶液中可能含有钠离子,但一定含有钾离子

D.该溶液中可能含有钾离子,但一定含有钠离子

 

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下列仪器常用于物质分离的是

e卷通组卷系统 www.zujuan.com

                                     

A.①③⑤        B.②③⑤       C.②④⑤        D.①②⑥

 

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