把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol Na...

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1

D 【解析】试题分析：一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，根据氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2可知一份溶液中镁离子的物质的量是氢氧根离子物质的量的1/2，所以n(Mg2+)=0.5amol；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明一份溶液中硫酸根离子的物质的量是bmol，n(SO42-)=bmol，根据电荷守恒规律，则n(K+)+2 n(Mg2+)=2 n(SO42-)，所以n(K+)=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(2b-a)mol/V/2L=2(2b-a)/V mol·L-1，答案选D。考点：考查离子浓度的计算，溶液中电荷守恒规律的应用

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考点分析：

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B．该溶液中一定含有钠离子

C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

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① ② ③ ④ ⑤ ⑥

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	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
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C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

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试题属性

题型：选择题
难度：困难