下列事实或现象与胶体性质无关的是 A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射...

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液    B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液    D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应    B．分解反应     C．置换反应       D．复分解反应

（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是          （填写编号）

① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂；   ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；     ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为          。

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2)                  。

（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H            0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=          (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的        倍。

（14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．

（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。