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下列四种基本类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应...

下列四种基本类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应    B.分解反应     C.置换反应       D.复分解反应

 

D 【解析】 试题分析:A、化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应,错误;B、分解反应可能是氧化还原反应,错误;C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,所以元素的化合价一定会发生变化,所以一定是氧化还原反应,正确;D、复分解反应一定不是氧化还原反应,错误,答案选C。 考点:考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系  
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考点分析:
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(8分)氨在国民经济中占有重要地位。

(1)已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g) ΔH < 0;在某密闭容器中充入合成氨的原料气(N2、H2),一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率,同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是          (填写编号)

升高温度; 缩小容器体积(加压); 选择高效催化剂;   在恒容条件下,再充入合成氨的原料气(N2、H2);     在恒容条件下,再充入原平衡的混合气;在恒容条件下,分离出氨气。

(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3 (g)+ CO2 (g) 满分5 manfen5.comCO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T /

165

175

185

195

K

1119

741

506

348

ΔH(填“>”、“<”或“=”)       0。

在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)满分5 manfen5.com图是氨碳比(x)CO2平衡转化率α%的关系。α随着x增大而增大的原因是                    

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上图中的B点处,NH3的平衡转化率为         

 

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(1)在一定条件下,容积为 10L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g);ΔH>010 mol CH420 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有01 mol CO生成10 min内该反应的平均速率υ(H2)                 

(2)在压强为01 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇 CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

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该反应的H            0 (填“<”、“>”或“=”)。

100时该反应的平衡常数K=          (用含a、V的代数式表示)。

在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)

在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为80%,此时容器内的压强为开始时的        倍。

 

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(14分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;

(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________;

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________________

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________

(5)用此电池电解(电极均为惰性电极)起始时盛有2000mL硫酸铜溶液(25,CuSO4足量),一段时间后溶液的c(H+)增加01mol/L,若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入        (填物质名称),其质量约为      

 

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某实验小组用050 mol/L NaOH溶液和050 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

配制050 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g。

测定中和热的实验装置如图所示

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(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值573 kJ/mol):________  

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

请填写下表中的空白:

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近似认为050 mol/L NaOH溶液和050 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=418 J/(g·)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

上述实验结果的数值与573 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418kJ,写出该反应的热化学方程式:                。若1g水蒸气转化成液态水放热25kJ,则氢气的燃烧热为H=     kJ/mol。

(2近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,

写出该电池负极的电极反应式:_____________________________。

该电池总反应式:_____________________________。

(3)用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式               ;若在阳极收集到 032 g O2,中和电解生成的酸需04 mol·L-1 NaOH溶液        mL

 

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