某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4...

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

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(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

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②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Ⅰ． 5．0 Ⅱ．(1)。 (2)①4．0 ②－53．5 kJ/mol ③acd 【解析】试题分析：Ⅰ、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要氢氧化钠 m=cvM=0．50×0．25×40=5．0g； Ⅱ、(1)中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式；(2)①根据表中数据，平均温差4．0℃；②根据题意，生成0．025mol水放出热量为4．18×80×4=1337．6J，生成1mol水放出热量为1．3376kJ÷0．025=53．504 kJ，中和热ΔH＝－53．5 kJ/mol。③隔热效果差，热量散失实验结果偏低；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，实验结果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，实验结果偏低；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，氢氧化钠和硫酸反应放热，使硫酸起始温度升高，温差缩小实验结果偏低，产生偏差的原因可能是acd 考点：本题考查溶液配制、中和热测定。

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考点分析：

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(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL