(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，
写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。
该电池总反应式：_____________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2
B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0
已知下列两种气态物质之间的反应：
C2H2(g)＋H2(g) ==C2H4(g) ①
2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是
A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2
可逆反应A＋a B 
C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
