高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电...

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

C 【解析】试题分析：锌为负极，放电时负极发生氧化反应，故A正确；充电时，电池的正极为阳极，发生氧化反应，故B正确；放电时正极发生还原反应，故C错误；放电时正极有OH-生成，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确。考点：本题考查原电池原理。

考点分析：

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

A．υ(D)=0．4 mol / L·s

B．υ(C)=0．5 mol / L·s

C．υ(B)=0．6 mol / L·s

D．υ(A)=0．15 mol / L·s

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只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动,K值一定变化

B．平衡移动,K值可能不变

C．K值变化,平衡一定移动

D．K值不变,平衡可能移动

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

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