下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的...

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是

A． △H＜0、△S＞0 

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42−)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4−被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4−被还原成Mn2+ 。

Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL

请回答下列问题：

（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）                     

（2）加入锌粉的目的是                                     。

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                             。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为          ；X=                 。

（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量             ；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量             。

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为              。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是       点。

（3）25 min时，增加了       mol      （填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO2的物质的量浓度      （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是                          。