（10分） (一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2...

（10分）

(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式。

（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。

(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：

（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。

(一) （1）H2O2 H++HO2-； HO2- H++O22- （2）H2O2+ H2O2 H3O2+ + HO2- （二）（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增加（2）1×10-10mol/L （3）9︰11 【解析】试题解析：（一）（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22-；（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2-；（二）（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol•L-1；（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液pH的计算

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考点分析：

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在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是