体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，...

常温下，下列叙述正确的是

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t1时升高了温度       B．t2时使用了催化剂 

C．t3时增大了压强      D．t4时降低了温度

反应N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是

A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO2的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小