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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·...

合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:

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下列说法一定正确的是

At1时升高了温度       Bt2时使用了催化剂 

Ct3时增大了压强      Dt4时降低了温度

 

B 【解析】 试题解析:t1时正反应速率比原来增大,可能是升高了温度,也可能是增大了压强,还可能是增大了反应物质的浓度,故A错误;t2时正反应速率增大,且此后维持不变,对于反应前后化学计量数改变的反应,只能是使用了催化剂,故B正确;t3时正反应速率先减小,然后再增大,应该是减小了反应物的浓度而导致,故C错误;降温,正反应速率在t4时刻就应减小,故D错误。 考点:化学反应速率的影响因素  
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考点分析:
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反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH=+57kJ·mol1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

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下列说法正确的是

AAC两点的反应速率:A>C

BAC两点气体的颜色:A深,C

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

DAC两点气体的平均相对分子质量:A>C

 

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已知:SO2(g)满分5 manfen5.comO2(g) 满分5 manfen5.comSO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某温度下,向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO20.1 mol O2,5 min后达到平衡,共放出热量11.76 kJ,下列说法正确的是

A5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

B.该反应的平衡常数数值为7.5

CSO2的平衡转化率为60%

D.加入催化剂,可使ΔH变小

 

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容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)满分5 manfen5.comxC(g) 符合下列图所示关系,由此推断对图的正确说法是

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AP3<P4Y轴表示A2的转化率

BP3<P4Y轴表示A2的浓度

CP3>P4Y轴表示混合气体的密度

DP3>P4Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

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某学生做中和滴定实验的过程如下:

a.取一支碱式滴定管;

b.用蒸馏水洗净;

c.加入待测 NaOH溶液;

d.记录液面刻度读数;

e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;

f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;

g.加入适量蒸馏水;

h.加入酚酞试液2滴;

i.滴定时,边滴边摇动;

j.边注视滴定管内液面的变化;

k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;

l.记录液面读数;

m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL

上述实验过程中的错误之处有:

Af.g.k.m       Bc.j.k.m       Cc.h.i.k       Df.g.h.j.

 

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常温下,①pH=2CH3COOH溶液;②pH=2HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,不正确的是

A.水电离的c(H)①=②=③=④

B.将溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大

D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH③>④>②>①

 

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试题属性

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