某学生做中和滴定实验的过程如下：
a.取一支碱式滴定管；
b.用蒸馏水洗净；
c.加入待测 NaOH溶液；
d.记录液面刻度读数；
e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g.加入适量蒸馏水；
h.加入酚酞试液2滴；
i.滴定时，边滴边摇动；
j.边注视滴定管内液面的变化；
k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
l.记录液面读数；
m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.
常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上
述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 
NH4++NH2-以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
