下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4...

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B 【解析】试题解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则一定有ΔG＜0，反应一定自发进行，故A错误；ΔH＞0的反应，必须有ΔS>0才可能自发进行，故B正确，C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误；催化剂只能改变反应速率不能改变反应的自发性，故D错误。考点：反应自发性的判据

考点分析：

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-以下叙述中错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

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用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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