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反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 m...

反应:xA(g)+yB(g) 满分5 manfen5.comzC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是 

A.x+y<z                          B.平衡向右移动

C.B的转化率升高                   D.C的体积分数降低

 

D 【解析】 试题分析:当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍,如平衡不移动,则A气体的浓度应为0.25mol.L-1,而A气体的浓度为0.3mol.L-1,说明平衡向逆反应方向移动,则x+y>z,B的转化率降低,C的体积分数减小,选D。 考点:考查化学平衡的影响因素。  
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考点分析:
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在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g),平衡后改变下列条件,SO3平衡浓度不改变的是(  )

A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)

 

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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知: S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g)    △H1=-297.16 kJ·mol-1

S(正交,s)+O2(g) === SO2(g)   △H2=-296.83 kJ·mol-1

S(单斜,s) === S(正交,s)     △H3      

下列说法正确的是(   

A.△H3=+0.33 kJ·mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜,s)=== S(正交,s)  △H30,正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H30,单斜硫比正交硫稳定

 

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利用反应2NO(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是  (  )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

 

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反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        (  )

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

 

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以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  H=-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)    H=-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    H=-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是                                 

A. Q1>Q2>Q3   B. Q1>Q3>Q2    C. Q3>Q2>Q1   D. Q2>Q1>Q3

 

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