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利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746....

利用反应2NO(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是  (  )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

 

B 【解析】 试题分析:A.降低温度,反应速率会减小,无法通过反应速率,A错误;B.增大压强同时加催化剂,增大压强后,平衡向着正向移动,一氧化氮的转化率增大,且反应速率增大,使用催化剂,反应速率加快,B正确;C.升高温度同时充入N2,升高温度平衡向着逆向移动,一氧化氮的转化率减小,C错误;D.及时将CO2和N2从反应体系中移走,一氧化氮的转化率增大,但是反应速率减小,D错误,答案为:B。 考点:考查化学反应速率的影响因素和平衡转化率。  
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考点分析:
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反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        (  )

满分5 manfen5.com

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

 

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以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  H=-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)    H=-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    H=-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是                                 

A. Q1>Q2>Q3   B. Q1>Q3>Q2    C. Q3>Q2>Q1   D. Q2>Q1>Q3

 

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将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量(  )

A.等于0.3 mol                      B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                     D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

 

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下列表述中正确的是                                (  )

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则

将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多

 

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下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

AC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol

B2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol

CH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol

D2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ

 

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