（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0...

（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是 .

（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

（3）H2SO4的摩尔质量是，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是。能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。

（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________

（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________

（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

（1）0.2NA；0.6NA；2mol；（2）NA；2；1；（3）98g/mol；2；1g；1；18；（4）0.25mol；（5）g；（6）0.1mol/L；（7）XY3．【解析】试题解析：（1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是0.2mol×NA mol-1 =0.2NA，一个氨气分子含有3个氢原子，氢原子数为3×0.2NA=0.6NA，一个氨气分子含10个电子，物质的量为0.2mol×10=2mol；（2）1摩尔Ba（OH）2固体含有1molBa2+，因此Ba2+的个数是NA，全部电离可电离出氢氧根离子2mol，根据CO2+2OH-=CO32-+H2O可知，2molOH-消耗1mol的CO2；（3）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4=2mol，氢原子为0.5mol×2=1mol，1molH的质量为1mol×1g/mol=1g，根据H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同时生成1molH2O，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g；（4）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H3PO4的物质的量是0.25mol；（5）标准状况下VLCO2的物质的量为= mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为mol=mol，含有相等氧原子的水的物质的量为mol，故水的质量为mol×18g/mol=g；（6）令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1 mol/L；（7）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3。考点：物质的量的相关计算

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考点分析：

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下列说法不正确的是（）

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2