取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L， 求 ： （1）发...

实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、       、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（   ）→（  ）→（ F ）。

③容量瓶在使用前必须进行的操作是                         。

④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会            ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会         .

④容量瓶未干燥即用配制溶液         .

⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出         .

（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl + 2H2O  电解  2NaOH + Cl2↑ + H2↑，

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是                     。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是           ，被还原的元素是________,氧化产物是          

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是     、          、          。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：             、               。

（9分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。

其中属于电解质的是                ，属于非电解质的是                ，上述状态下能导电的是                       。

（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为          ；所含原子个数比为          ；密度比为            ；

（2）有一金属氯化物MCl2  27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为            , 其摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为                。

在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为  （    ）

A．125m / 9V  mol/L               B．125m / 36V  mol/L

C．125m / 54V   mol/L             D．125m / 18V   mol/L