实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是________,氧化产物是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。
②盐酸与滤液反应的离子方程式： 、 。
（9分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。
其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。
（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为 ；所含原子个数比为 ；密度比为 ；
（2）有一金属氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为 , 其摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为 （ ）
A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L
C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ）
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
