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（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：...

（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl + 2H2O  电解  2NaOH + Cl2↑ + H2↑，

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是                     。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是           ，被还原的元素是________,氧化产物是          

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是     、          、          。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：             、               。

 

（1） 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ （2）氯元素(或Cl) ； 氢元素(或H) ； 氯气（或Cl2）；(3) ①SO42- Ba2+ 、Ca2+ Mg2+ ； ②H+ + OH- == H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O 【解析】 试题分析：（1）氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，双线桥，离子方程式为2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ ；（2）氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原，故答案为Cl；H；Cl2；（3）加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子，故答案为SO42-； Ba2+ 、Ca2+； Mg2+ ；（4）加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，故答案为H+ + OH- == H2O ； CO32-+2H+ = CO2↑+H2O . 考点：  
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（9分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。

其中属于电解质的是                ，属于非电解质的是                ，上述状态下能导电的是                       。

 

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（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为          ；所含原子个数比为          ；密度比为            ；

（2）有一金属氯化物MCl2  27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为            , 其摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为                。

 

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在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为  （    ）

A．125m / 9V  mol/L               B．125m / 36V  mol/L

C．125m / 54V   mol/L             D．125m / 18V   mol/L

 

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相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为  （    ）

A．XY2       B．X3Y2         C．X2Y3       D．XY

 

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下列说法中错误的是：（     ）

A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

 

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