下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．SO2+H2O
H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) 
Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（14分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C重结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法
①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和煤油的混合物。
④___________分离水和酒精。
⑤__________分离溴水中的溴和水。
(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
第④步中，相关的化学方程式是 。
（18分）通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH3中含有的氮原子数为
②16gO2的体积是
③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为
④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。
（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL。
（10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是 。
（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、
（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干
（10分）请按要求填写下列各空
（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。
（2）请比较
溶液、
胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。
分散系 |
|
|
| |
颜色 | 黄色 | ① | 红褐色 | |
稳定性 | 稳定 | ② | 不稳定 | |
光束照射现象 | 无一条光亮的通路 | ③ | 无一条光亮的通路 | |
滤纸 | 滤后，滤液颜色 | 黄色 | 红褐色 | ④ |
半透膜 | 黄色 | 近无色 | 近无色 | |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．18g NH4+ 所含电子数目为11NA
D．18 g水所含分子数目为NA
