甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．1 mol·L-1的甲酸溶...

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊溶液显红色

A 【解析】试题分析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中c(H+)=0．01 mol·L-1，可以说明这一点。B 中说明甲酸的溶解性；C说明酸跟碱反应的能力；D说明甲酸显酸性；B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。考点：弱电解质的电离

考点分析：

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下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

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下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

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下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。

（2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。

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