关于平衡常数，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改...

某温度时，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为(　　)

A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。 

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　　　。 

（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。 

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

A．Q1=Q2  B．2Q1=Q2             C．Q1<Q2    D．无法判断