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某化学小组设计如图实验装置 （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方...

某化学小组设计如图实验装置

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（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式              。

（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是         。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是         ，      。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象              。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

 

（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑ （2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升； （3）CaCl2、干燥的有色布条 （4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。 【解析】本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。 该题的实验目的是，证明Cl2没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条，Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。  
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考点分析：
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对于反应CO(g)＋H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

 

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已知反应4NH3＋5O2满分5 manfen5.com4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是

A.v(NH3)＝v(O2)                B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O)               D.v(O2)＝v(NO)

 

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下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③增大反应体系的压强

④不断分离出生成物

⑤加入MnO2

A．全部        B．①②⑤         C．②          D．②③

 

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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③D．③④

 

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

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A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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