有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知：
①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色，
④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
(1)反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 ；
(2)写出有机物的结构简式D 、H ；
(3)写出反应⑤的化学方程式 ；
(4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 ；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是___；
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH3OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的
键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有
下图为某药物合成路线的一部分。
(1)A→B的化学方程式为 ，E中的含氧官能团名称为 、 。
(2)若②的反应历程经历了中间产物
，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂X的结构简式为 。
(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式 ， 。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。
物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是 。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO42-等电子体 。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
