共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下： (1)B的名...

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是         (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠       g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠        g(保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                  。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是              ，缺点是                 。

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是               。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为       。

(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是               。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是        。

(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是       ，其中心原子N的杂化方式是     。

(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有        个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                           。

(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是     。

(1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是      ；合成G的反应类型是      。

(2)写出B的结构简式               。

(3)写出反应D→E的化学方程式：                                    。

(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有            种峰。

(5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(  )的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有           种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是                          (只要求写一种)。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入           (填设备名称)，其主要目的是                 。

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)

其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：            、          。

(3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，

则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：        。

(4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是           (填数字序号)，反应①的离子方程式为                                        ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：            、            。

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是                。

(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因      。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)Cu+的核外电子排布式为                     ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                  。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式               。

(6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)