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(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 、、、Cl－ ...

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

满分5 manfen5.com、满分5 manfen5.com、满分5 manfen5.com、Cl－

阳离子

Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、满分5 manfen5.com、Na＋

 

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

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①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，

ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，

表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO满分5 manfen5.comSn(OH)2满分5 manfen5.comSn2＋＋2OH－。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：

___________________________________，________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

 

(1)①Na＋ ＋2H＋=H2O＋CO2↑ n()∶n()＝11∶2 ②Al(OH)3＋OH－=＋2H2O N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N()∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12 (2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑ Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－ ②SnO2 ③NH3·H2O 【解析】 (1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H＋＋=H2SiO3↓、H＋＋＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反应为2H＋＋=H2O＋CO2↑，bc段反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有和，故阳离子中只有Na＋可以存在；设bc段反应消耗的H＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n()＝x，根据Oa段反应可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反应为＋OH－NH3·H2O，bc段反应为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；设bc段反应消耗的OH－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n()＝2y，根据bc段反应可得n()＝y，则根据元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n()∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn2＋和Sn4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2；③由2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。  
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考点分析：
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下列推断正确的是

A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物

B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

 

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X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

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选项

X

Y

Z

甲

乙

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

 

 

 

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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

 

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下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

 

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋满分5 manfen5.comO2(g)===满分5 manfen5.comP4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为        ，反应过程中放出的热量为        。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

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则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝        。

 

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