反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X...

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

下列说法不正确的是

A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是

A．－74.8 kJ·mol－1         B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1        D．＋211.0 kJ·mol－1

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)        △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                           △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                                △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1         B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1         D．△H1-5△H2-12△H3

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1             B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1             D．＋69.4 kJ·mol－1

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是                   ；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                             ；

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是           。

②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是             ；                     

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      。