氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
(1)溶液A的溶质是 ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ；
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．氨水 D．K2S
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol
