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电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO...

电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2,图乙是含满分5 manfen5.com的工业废水的处理。下列说法正确的是

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A.图乙中满分5 manfen5.com向惰性电极移动,与该极近的OH结合转化成Cr(OH)3除去

B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生

C.图甲中发生的还原反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2

D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

 

C 【解析】 A项,在电解池中,阴离子应该移向阳极,根据装置乙可知,惰性电极做阴极;B项,未标明标准状况,故无法计算产生气体的体积;C项,根据装置甲可知,镁做负极,发生电极反应是Mg-2e-=Mg2+;D项,图甲中溶解3.6 g镁时,失去的电子是0.3 mol,在图乙中阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,根据电子守恒可得此时生成的Fe2+是0.15 mol,所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。  
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考点分析:
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有关如图装置的叙述中,正确的是

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A.若X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变

C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动

 

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某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

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下列有关该装置图的说法中正确的是

A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

 

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

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A.铁是阳极,电极反应为Fe6e4H2O=满分5 manfen5.com8H

B.镍电极上的电极反应为2H2e=H2

C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变

 

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XYZMG五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。XZ同主族,可形成离子化合物ZXYM同主族,可形成MY2MY3两种分子。

请回答下列问题:

1Y在元素周期表中的位置为________________

2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。

3YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。

4 X2M的燃烧热ΔH a kJ·mol1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________________________

5ZX的电子式为___________ZX与水反应放出气体的化学方程式为____

6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

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放电时,电池的正极反应式为_______________

充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;

该电池的电解质为___________________

 

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下列叙述中不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应

C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极

 

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