下列说法符合绿色化学思想的是 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B...

有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)R的基态原子的核外电子排布式是            。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是                                                                。

(3)X与Z中电负性较大的是        。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为        ，此离子中所含化学键的类型是        ，X—Z—X的键角        109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为        ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为        。该化合物与MgO相比，熔点较高的是        。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为        g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为        ，N—N键的键角为        。

(2)基态砷原子的最外层电子排布式为        。

(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是              。

(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为        ，联氨的碱性比氨的碱性        (填“强”或“弱”)，其原因是                                                                。

写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：                    。

(5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是        ，一个晶胞中含有Ca的离子数为        ，含有X的离子数为        。

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为            (用元素符号表示)。

(2)As原子核外M层电子的排布式为                                  。

(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式        (任写一种即可)。

图1

(4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是        。

(5)可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。

①的立体构型是        。

②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为        。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？        (填“是”或“否”)。

图2

(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为        g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为        pm(用含c的式子表示)。

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式               。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是                                                                   。

(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是        ，SiF4粒子的空间构型是        。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF后者却是生成：                                                        。

(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为        。