用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下...

在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为

A.小于100 mL       B.等于100 mL

C.大于100 mL         D.小于mL

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

A.HCl           B．HNO3          C．CH3COOH          D．KOH

下列叙述正确的是

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L－1            B．4 mol·L－1

C．5 mol·L－1                D．6.25 mol·L－1

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是

A．0.125 mol·L－1              B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1              D．0.450 mol·L－1