下列叙述正确的是 A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ B．10 ...

下列叙述正确的是

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

B 【解析】A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na＋的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。

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考点分析：

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一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1

C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

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下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

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C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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试题属性

题型：选择题
难度：中等