下列有关说法正确的是
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol
C.+43.5 kJ/ mol D.+67.7 kJ/ mol
肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N−N为154,则断裂1molN−H键所需的能量(kJ)是
A.194 B.391 C.516 D.658
已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:
| O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
下列说法正确的是
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1