肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mo...

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：

A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

下列说法正确的是

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)            ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－218 kJ/mol      B．－109 kJ/mol      C．＋218 kJ/mol      D．＋109 kJ/mol

已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

A．Q1＝Q3=197kJ         B．Q1＝Q3＜197kJ

C．Q1=2Q2 ＜197kJ       D．Q2＜Q1＜197kJ