常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2
＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
下列叙述不正确的是
A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
下列说法正确的是
A．反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
